设计教师：许荣喜

教学年级：高二

课题名称：盐类的水解

教材版本：全日制普通高级中学教科书（必修）

化学（第二册）

授课时间：四十分钟

七、教学过程：

教师活动

学生活动

设计意图

[引入]

     酸溶液中H⁺浓度大于OH^-浓度显酸性；碱溶液中OH^-浓度大于H⁺浓度显碱性。

[提问]

盐溶液是否一定显中性？

[组织学生进行实验]  

[引导学生得出结论]

倾听，进入情境。

思考，猜想。

实验验证：用pH试纸测CH₃COONa 、Na₂CO₃ 、NH₄Cl 、Al₂(SO₄)₃ 、NaCl 、KNO₃ 六种盐的PH值。

盐溶液不一定显中性。

复习引入。

活跃学生思维。

引导学生积极参与实验探究。

[板书] 

第三节  盐类的水解

一、盐溶液的酸碱性

[提问] 

盐溶液的酸碱性与生成这种盐的酸和碱的强弱有密切的关系，同学们能找出盐溶液显酸碱性的规律吗？

[引导学生小结]] 

[课堂练习]

判断下列盐溶液的酸碱性：

（1）NH₄NO₃

（2）K₂SO₄

（3）CH₃COOK

思考。

小结：

强碱弱酸盐的水溶液显碱性，

强酸弱碱盐的水溶液显酸性，

强酸强碱盐的水溶液显中性。

练习。

深入探究。

知识的升华。

巩固知识。

教师活动

学生活动

设计意图

[过渡]

水本身是中性的，为什么加进不同的盐之后就会显酸性、碱性或中性呢？

思考。

激发学生的求知欲望。

[讲解]

以CH₃COONa为例，分析强碱弱酸盐显碱性的原因。

CH₃COONa==CH₃COO^- + Na⁺

               +

H₂O  H⁺ + OH^-

CH₃COOH

CH₃COONa +  H₂O

CH₃COOH + NaOH

CH₃COO^- + H₂O

CH₃COOH + OH^-

回忆电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识。

使学生对这几个知识点综合运用。

引出盐类水解的定义。

[板书]

     二、盐类的水解

        中和

酸 + 碱  盐 + 水

        水解

引导学生以NH₄Cl为例，分析强酸弱碱盐显酸性的原因。

[讲解]

强酸强碱盐不水解，因此显中性。

倾听、回忆、记录。

NH₄Cl === NH₄⁺ + Cl^-

+

H₂O  OH^- + H⁺

NH₃·H₂O

NH₄Cl + H₂O

NH₃·H₂O + HCl

NH₄⁺ + H₂O

NH₃·H₂O + H⁺

联系酸碱中和反应，激活旧知识。

引导学生探究。

教师活动

学生活动

设计意图

[板书]

水解的实质：

弱酸根离子 + H₂O

   弱酸 + OH^-

弱碱阳离子 + H₂O

   弱碱 + H⁺

归纳出水解的规律：

[板书]

有弱才水解，无弱不水解。

谁弱谁水解，谁强显谁性。

理解。

倾听、整理、记录。

知识的进一步升华。

及时总结，将知识统摄成规律。

[课堂练习]

     写出下列盐水解的化学方程式和离子方程式。

（1）CH₃COOK

（2）NH₄NO₃

练习。

巩固知识。

[小结]

这节课在感性认识的基础上进行理性思考、逻辑推理、科学抽象，形成盐类水解的概念，在挖掘概念内涵的基础上，总结归纳出盐类水解的规律，并应用规律解决了一些具体问题。

倾听。

使学生明确本节课所学的内容以及重点所在。

[作业]

课本P37页 一、二填在课本，三做到作业本。

记录。

巩固知识。