教  学  过  程

教师活动

学生活动

设计目的

（回顾）经过前面的学习，我们知道金属和电解质溶液都能导电，两者的导电原理有何区别？

思考，回答。

复习引入，激发学习热情。

（投影）演示实验：

①        ②

观察实验，对比现象。

创造学习情景，观察能力、语言表达能力。

（提问）从实验的现象你会提出什么问题或可以得到什么信息？

思考，回答。

比较，发现问题。

（讲解）点评学生提出的问题，分析实验反应的实质。

听讲，思考。

及时评价、促进师生交流。

（过渡）引出“离子反应”、“离子反应方程式”的定义。

听讲，笔记。

明确学习内容，解读定义。

（投影）学生实验一：

做实验，观察现象，分析原因。

提高动手能力，培养实验探究习惯。

（提问）从实验我们可以得到什么结论？

思考，回答。

从实验中获取信息。

（投影）练习一：写出下列不同酸碱反应的化学方程式和离子方程式，比较可得到什么规律？

①Ba(OH)₂+HCl—  ②NaOH+H₂SO₄—

③KOH+H₂SO₄—    ④KOH+HCl—

练习，总结规律：不同的酸和碱反应的化学方程式不同，但离子方程式可能相同。

培养善于比较总结规律的能力, 树立“透过现象看本质”的哲学思想。

（讲解）离子方程式的意义：①揭示反应的本质；②表示同一类型的离子反应。

听讲，体会。

画龙点睛。

（提问）是否所有的酸碱中和反应都可用“H⁺+OH^-=H₂O”表示呢？

讨论，回答：不一定，“H⁺+OH^-=H₂O”只能表示强酸和可溶性强碱的反应。

知识拓展，培养“特殊→一般→特殊” 顺逆向思维。

（投影）练习二：写出能够Ba²⁺ + SO₄^2- =BaSO₄↓表示的化学反应方程式。

讨论，练习。

及时巩固，知识内化。

（提问）那么在什么条件离子之间会发生反应呢？下面我们一起来探究这个问题。

思考。

设疑，活跃学生思维。

（投影）学生实验二：

现有BaCl₂、NaOH、Na₂SO₄、K₂CO₃、硫酸、盐酸、酚酞七种试剂，尝试通过实验探讨离子反应发生的条件。

分组实验，观察现象，总结规律，书写离子方程式。

培养小组合作精神，实验探究能力。

（提问）通过以上的实验，我们知道在什么条件下才能发生离子反应？

总结，回答：条件是生成沉淀、放出气体或生成水。

培养提炼信息能力，语言表达能力。

（讲解）只要具备上述之一，反应就能发生。这与复分解反应的条件是类似的。

听讲，加深印象。

学习中反思体现知识的连贯性。

（讲解）离子反应的一个重要用途在于判断离子能否大量共存。离子共存是指离子之间不发生离子反应；反之如离子之间发生反应则不能共存。

听讲，理解。

理论联系实际，学以致用。

（投影）练习三：1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（    ）

A.K⁺ H⁺ SO₄^2- OH^-    B.Na⁺ Ca²⁺ CO₃^2- NO₃^-

C.Na⁺H⁺Cl^-CO₃^2-    D.Na⁺Cu²⁺Cl^-SO₄^2-

2、某一河段两岸有甲、乙两家工厂，它们各排出含有3种离子的工业废水，共有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-6种离子。已测出工厂甲的废水中明显呈碱性，那么工厂乙排出的废水中含的3种离子是（    ）

A．K⁺　Cl^-　NO₃^-      B．K⁺　Cl^-　OH^-

C．Fe³⁺　Cl^-　NO₃^-　D．Fe³⁺ Ag⁺　NO₃^-

讨论，练习。

及时巩固，知识内化。

（讲述）离子反应在混合物分离，物质提纯，化合物组成的分析和鉴定，以及消除水中污染物等方面有重要意义。

讨论：课本P₂₉思考与交流。

理论联系实际，学以致用。

（小结）